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內容簡介
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●考試簡介：
「原住民族特考」屬於公務人員特種考試之一，政府自民國45年來為了照顧原住民族及選拔原住民行政及技術人員，從事有關原住民地區之地方自治及經濟建設工作，進而提供保障原住民族就業權益的考試機會。因此考試院除了主動協調用人機關提報職缺，並也不斷改進考試制度，來擴大原住民特考職缺提報機關範圍。
目前我國原住民特考依職等、報考資格、考試方式和起薪可以分為五個等級。每一等級的考試中，又依用人機關需要及每年所需要的人才開出空缺來招考。因此凡為中華民國國民，具有山地原住民或平地原住民身分者，只要年滿18歲均可應考。
●報考資格：
中華民國國民具有原住民身分，年滿十八歲者。
蘭嶼錄取分發區應考人以雅美族或現設臺東縣籍或曾設籍該縣連續滿五年以上者為限。
1.三等考試：18歲以上，獨立學院以上學校（技術人員限相關系科）畢業得有證書者。
2.四等考試：18歲以上，高中職以上學校（技術人員限相當類科）畢業得有證書者。
3.五等考試：18歲以上，不限學歷。
※ 註、除上述限制外，其他規定請詳見簡章規範
●考試資訊：
報名日期：105.05.27(五)-06.06(一)
考試日期：105.09.03(六)-09.04(日)
105年首波缺額：136名
●三等考試設一般行政等15類科計59名
●四等考試設一般行政等14類科計63名
●五等考試設一般行政等6類科計14名
●套書特色：
1.本套書由鼎文公職名師群精心編著，依學生實際需求進行編著，學習更加有效率！
2.各書皆附有最新歷屆試題及模擬試題，協助您鍛鍊答題技巧與速度！
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●套書明細：
1.【國文（含公文格式用語）】（獨家複選攻略詳盡解析，雙色強化最新版）(AC11)/2016.01
2.【英文】（大幅強化單字片語，完整收錄歷屆試題）(AC22)/2016.03
3.【法學大意】（全新法規昇級改版．最新試題詳實精解！）(AC23)/2016.03
4.【民事訴訟法大意與刑事訴訟法大意】(AC47)/2014.05
5.【原住民族行政及法規（含大意）】（圖表解說清晰，試題詳解收錄）(T5A96)/2014.03
詳細資料
- ISBN：9700803005003
- 叢書系列：
- 規格：平裝 / 17 x 23.4 cm / 普通級 / 單色印刷 / 初版
- 出版地：台灣
- 本書分類：> >
... 1、離子是否共存： （1）是否有沉澱生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質生成； （3）是否發生氧化還原反應； （4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]； （5）是否發生雙水解。 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍： 指示劑 PH的變色範圍 甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； （3）H、O不平則在那邊加水。 例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應方程式的方法： （1）分析：反應物、生成物是什麼； （2）配平。 例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： （1）按電子得失寫出二個半反應式； （2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）； （3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恆等： 原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等。 用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多） 8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小； 9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點： 組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電： 一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度),；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； 23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色 25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關係式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時， 甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質； （2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。 30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。 粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 感謝各位小夥伴的閱讀，喜歡我的文章記得點讚 關注哦 科學知識是一個有「鈹」氣的一點號哦 ...
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